¿Cómo procede el mecanismo de reacción de Grignard entre el bromuro de propilmagnesio y el butanal?

El mecanismo de JT tiene que ver con el nivel que necesita para la química orgánica temprana de la universidad (pero tenga en cuenta, pero desafortunadamente la realidad es más complicada y probablemente más relevante para un curso de organometálicos de un año posterior.
La ley de velocidad para esta reacción es [matemática] k [PrMgBr] ^ 2 [butanal] = Velocidad [/ matemática], por lo que debemos tener un segundo reactivo de Grignard involucrado en alguna parte.
El estado de transición para la reacción es así en realidad.

Por lo general, podemos tratarlo como si fuera una reacción simple con un anión etílico y el carbono carbonílico, pero el mecanismo es más un mecanismo pericíclico con dos equivalentes del reactivo de Grignard que reacciona con el carbonilo formando, en este caso, bromuro de magnesio heptano -4-óxido y un equivalente del reactivo de Grignard.