Como han dicho otros, la interpretación normal es que cada orbital puede albergar como máximo 2 electrones.
Sin embargo, cuando hay múltiples electrones unidos a un átomo, cada uno de ellos se dividirá en todos los orbitales ocupados. (Esto también es un efecto del principio de exclusión de Pauli, si no recuerdo mal de las conferencias de mecánica cuántica). Un poco simplificado, se podría decir que en un átomo de cuatro electrones, cada átomo tendrá un giro de estado fundamental de 1/4 ” + “, 1/4” giro de estado fundamental – “, 1/4” primer giro de estado excitado + “y 1/4” primer giro de estado excitado – “.
Los coeficientes son en realidad números complejos y constituyen el total de dos electrones en cada orbital (con un giro total 0 en cada orbital).
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Entonces, de acuerdo con todos los efectos eléctricos, todavía tendrá (máximo) dos electrones en cada orbital. Pero mirándolo desde otra perspectiva, tendrá fracciones de electrones “diferentes” que llenan cada orbital, y cada orbital contiene fracciones de todos los electrones unidos al átomo. (“Diferente” es una ligera exageración, ya que en realidad es la identidad de los electrones lo que causa este efecto).
