He notado que algunas respuestas se refieren a la palabra valencia como si quisieras decir número de enlaces y otras respuestas se refieren a la palabra como si significara la carga.
La palabra valencia se usa de manera inconsistente para significar uno u otro. Entonces, ¿a qué te refieres?
¿Por qué el carbono forma 2 o 4 enlaces?
- ¿Por qué los electrones giran alrededor del átomo perpetuamente sin ninguna pérdida de potencia?
- Si un átomo es 50,000 veces más grande que un protón o neutrón y los electrones no tienen masa, entonces, ¿qué constituye / llena la porción restante?
- ¿Están los electrones de todos los átomos en el universo orbitando ahora? ¿Qué les hace orbitar todo el tiempo?
- ¿Cuál debería ser el número atómico (Z) del núcleo más estable que tiene el número de masa A?
- Física: en el efecto fotoeléctrico, siempre he imaginado que los fotones de luz chocan de alguna manera con los electrones del átomo. Ahora, de hecho, hay entre electrones y el núcleo atómico fuertes fuerzas electromagnéticas. ¿Existen ahora los mismos fotones en el juego y en la luz?
¿Por qué el carbono tiene como carga (número de oxidación) 2 o 4 (supongo que quiso decir positivo)?
Desafortunadamente, ninguna de las preguntas es correcta. Si se refiere al número de enlaces, entonces el carbono SIEMPRE casi formará 4 enlaces si es neutral en una molécula neutral. El carbono en CH4 tiene 4 enlaces, uno para cada hidrógeno. El carbono en CO2 tiene 4 enlaces, dos por cada oxígeno. En complejos catalíticos de metales de transición muy raros, puede formar 6 enlaces, pero eso no es un enlace normal ya que el complejo está forzando literalmente esta configuración inusual en el carbono. Ru6 (CO) 18C
Si se refiere al estado de oxidación, el carbono puede tener un rango bastante amplio de posibles estados de oxidación, dependiendo de los átomos a los que está unido. Si está unido a un átomo menos electronegativo, entonces puede reclamar ambos electrones de cada uno de estos enlaces. Si está unido a un átomo más electronegativo, entonces pierde los electrones de cada uno de estos enlaces. Por lo tanto, C tiene un estado de oxidación -4 si está en CH4 pero un estado de oxidación +4 en CO2. C tiene un estado de oxidación +2 en etileno, donde dos de los enlaces en cada carbono son a otro carbono pero dos son a átomos de hidrógeno.
Estados de oxidación del carbono
