La estabilidad de un átomo depende de su carga, así como de su configuración electrónica de acuerdo con los constituyentes del núcleo. Pero no todos los compuestos, iones y elementos (similares al átomo de hidrógeno) requieren necesariamente una estructura de octeto.
Estabilidad del átomo de helio .
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El átomo de helio es monoatómico (similar a otros gases nobles), tiene un número atómico, Z = 2 es estable, con su configuración duplet (2 electrones en su única capa). No puede acomodar 8 electrones en su caparazón. Tiene la mayor entalpía de ionización, por lo que es mucho más estable.
Los iones isoelectrónicos Li + y Be2 + también tienen una estructura atómica similar a la del átomo de helio.
Estabilidad del ion oxido
El átomo de oxígeno, al obtener dos electrones, obtiene una configuración estable (octeto) del gas noble más cercano, es decir, neón (Z = 10). Aquí, tanto la carga del átomo como la configuración electrónica tienen su efecto sobre el átomo, haciéndolo pasivo.
Además, hay varios factores junto con la carga, como la relación protón-neutrón, suficiente energía de unión entre los componentes del átomo, la densidad de carga, etc.
Por lo tanto, la carga domina cuando se analiza junto con el octeto como criterio para ser químicamente estable.