¿Qué quieres decir con “más grande”?
No hay radio limitante para el orbital o su tamaño.
El orbital representa más de la ubicación / trayectoria de un electrón de manera probabilística. Técnicamente existe la posibilidad de que un electrón pueda ser visto a una distancia decente.
La densidad de probabilidad de que un electrón esté a una distancia de r es proporcional a e ^ -r
- ¿Cuántos electrones necesita un átomo antes de que se ionice por completo?
- Si encontrara la frecuencia de un átomo, ¿podría atomizar una gran combinación de ese átomo?
- ¿Cuál es el número total de orbitales atómicos en el cuarto nivel de energía de un átomo?
- ¿Por qué la capa de electrones más cercana al núcleo tiene la energía más baja?
- ¿Cómo puede lograrse un dopaje ni preciso?
La gráfica de densidad debajo del orbital 1s muestra que el color rojo que se desvanece del núcleo no tiene un límite exacto, sino que se reduce a algunos valores cada vez más pequeños.
Ahora, si quieres preguntar:
¿Por qué se muestra que la densidad de probabilidad de la ubicación de un electrón es .999 dentro de un cierto radio?
O
¿De dónde vino el radio de Bohr?
entonces ahora estamos cocinando.
Pido disculpas por ser pedante, pero al no comprender la descripción anterior se pierde el quid de la mecánica cuántica.
