Los compuestos de hidrógeno de los elementos del grupo 16 S, Se y Te son gaseosos a temperatura ambiente. Se observa que los puntos de ebullición de los compuestos de hidrógeno aumentan a medida que bajamos el grupo, siendo el hidruro de polonio (PoH2) un líquido a temperatura ambiente con un punto de ebullición de 36.1 ° C.
Según las propiedades del grupo, uno esperaría que el agua tenga el punto de ebullición más bajo de todos los elementos del grupo 16. Pero este no es el caso, debido a un fenómeno llamado enlace de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno de una molécula de agua son atraídos hacia los átomos de oxígeno de otras moléculas y esta atracción tiene un valor apreciable que afecta los puntos de fusión y ebullición del agua. Por lo tanto, se observa que el agua posee los puntos de fusión y ebullición más altos del grupo.
No hay enlaces de hidrógeno presentes en los compuestos de hidrógeno de los elementos posteriores debido a su menor electronegatividad y mayor tamaño atómico.
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