En primer lugar, no se mencionan las condiciones de temperatura y presión (atmosféricas). Asumiré que son STP: 0 grados Celsius y 100000 Pa.
A la temperatura, la densidad del agua es de 0.9998 g / ml. Por lo tanto, la masa de 1 litro de agua a esa temperatura será: 0.9998 X 1000 g = 999.8 g
Ahora, número de moles de agua = 999.8 / 18 = 55.5444444444 mol
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Además, aquí está la ecuación para la electrólisis:
H2O → H2 + 1/2 O2
Por lo tanto, 1 mol de agua liberará 1 mol de hidrógeno.
Por lo tanto, a partir de 1 L de agua en STP, que es 55.5444444444 mol, la cantidad de gas de hidrógeno recolectado será = 55.5444444444 mol
En STP, el volumen de 1 mol de gas es 22.4 L.
Por lo tanto, el volumen de todo el hidrógeno recolectado será = 22.4 X 55.5444444444 L = 1244.19555556 L.
¡Fácil de comer, exprimido de limón!
