La mayoría de las sustancias liberan algo de calor cuando experimentan una transición de gas a líquido o de líquido a sólido. En el primero, es el “calor latente de vaporización”, en el último caso se denomina “calor latente de fusión”. Por ejemplo, es posible que haya notado que de repente se calienta un poco antes de que empiece a nevar. Al vivir en Houston, no puedo experimentar esto con demasiada frecuencia. Ese es el calor liberado por el vapor de agua o las gotas de agua que se fusionan para formar cristales de hielo. No creo que eso es lo que estabas pensando.
Ahora más al punto de su pregunta, formulemos esto como un derivado termodinámico. Si por “calentamiento” quieres decir a V constante, la energía interna aumenta a medida que T disminuye, entonces tenemos que escribir
[matemáticas] dU = TdS = C_v dT> 0 [/ matemáticas]
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lo que significa que si [math] dT <0 [/ math], entonces [math] C_v <0 [/ math] también. La capacidad de calor negativo está prohibida en un sistema de conjunto canónico … esto es fácil de probar. Sin embargo, se han observado capacidades de calor negativas en grupos específicos de gases raros, grupos de Na y posiblemente estrellas de neutrones. De hecho, escribí un artículo hace unos 10 años sobre la capacidad de calor negativo en grupos de gases raros a baja T debido a los efectos cuánticos. Creo que fue este artículo (Termodinámica de grupos atómicos mesoscópicos utilizando hidrodinámica cuántica variacional Sean W. Derrickson y Eric R. Bittner, J. Phys. Chem. A 111, 10345 (2007)). En él, hacemos referencia a un artículo de Lyndon-Bell, que tiene más referencias a neg. Capacidades térmicas en sistemas autogravitantes.
Entonces, bastante exótico y esotérico.
