El número de moléculas que participan en la reacción representada por la ecuación química simple se llama molecularidad de la reacción o es el número de especies que sufren colisión para dar lugar a una reacción química. Es decir, convertir en productos.
P.ej
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En ambas reacciones, la molecularidad es 2, mientras que el orden de la reacción es 1 como la concentración de solo
en el primer caso y
en el segundo caso se efectúa.
A continuación se dan algunos ejemplos más de diferente molecularidad de las reacciones:
(unimolecular)
(unimolecular)
(bimolecular)
(Termolecular)
En el caso de reacciones complejas (o las reacciones que tienen lugar en dos o más pasos, la molecularidad de la reacción se determina por el número de moléculas que participan en la reacción; mientras que el orden de la reacción se determina por la velocidad de la reacción más lenta .
Es importante tener en cuenta que el orden de reacción y la molecularidad de la reacción rara vez son iguales o superiores a tres.
Ahora consideramos algunos ejemplos:
(yo)
La molecularidad de esta reacción no tiene importancia. La cinética general de la reacción depende del paso de determinación de la velocidad. Sabemos que el orden de reacción está determinado por el paso más lento y generalmente se denomina paso determinante de la velocidad.
La reacción anterior se puede representar como:
(un)
(lento)
(si)
(rápido)
Esta reacción es de tercer orden.
(ii)
.
Esta reacción tiene lugar en los siguientes dos pasos:
(un)
(lento)
(si)
(rápido)
Esta reacción es de tercer orden .
(iii)
Esta reacción tiene lugar en los siguientes dos pasos:
(un)
(Lento)
(si)
(rápido)
Esta reacción de segundo orden.
