El nitrato de amonio no deja residuos cuando se calienta:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Esta reacción muestra los productos, se descompone térmicamente para formar óxido nitroso y vapor de agua.
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Sin embargo, calentar el químico o cualquier fuente de ignición puede causar una combustión violenta o explosión. Aunque su uso principal es para fertilizantes, puede usarse para explosivos. A veces se usaba para destruir la tierra para hacer estanques agrícolas.
Debido a dicha reactividad, no debe almacenarse cerca de sustancias combustibles. El nitrato de amonio es incompatible con ciertas sustancias como cloratos, ácidos minerales y sulfuros metálicos, cuyo contacto puede provocar una descomposición vigorosa o incluso violenta. Las grandes reservas de material pueden ser un gran riesgo de incendio debido a su oxidación de apoyo, y también pueden detonar, como sucedió en el desastre de la Ciudad de Texas de 1947, lo que condujo a cambios importantes en las regulaciones para el almacenamiento y la manipulación.
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