¿Por qué el NH4NO3 no se calienta directamente en la producción de N2O?

El nitrato de amonio no deja residuos cuando se calienta:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Esta reacción muestra los productos, se descompone térmicamente para formar óxido nitroso y vapor de agua.

Sin embargo, calentar el químico o cualquier fuente de ignición puede causar una combustión violenta o explosión. Aunque su uso principal es para fertilizantes, puede usarse para explosivos. A veces se usaba para destruir la tierra para hacer estanques agrícolas.

Debido a dicha reactividad, no debe almacenarse cerca de sustancias combustibles. El nitrato de amonio es incompatible con ciertas sustancias como cloratos, ácidos minerales y sulfuros metálicos, cuyo contacto puede provocar una descomposición vigorosa o incluso violenta. Las grandes reservas de material pueden ser un gran riesgo de incendio debido a su oxidación de apoyo, y también pueden detonar, como sucedió en el desastre de la Ciudad de Texas de 1947, lo que condujo a cambios importantes en las regulaciones para el almacenamiento y la manipulación.

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