La solubilidad de CH4 depende de la interacción entre las moléculas en función de sus polaridades. El metano es de naturaleza hidrófoba, dada su estructura no polar. No hay electrones de par solitario, ni ningún p-orbital vacío. Por lo tanto, ningún receptor es apto para aceptar una covalencia de los 2 electrones de par solitario de los átomos de oxígeno en el agua. Entonces, a temperatura ambiente y por encima, el metano es insoluble en agua.
Pero en el estado subenfriado, es decir, por debajo de 0 grados, los orbitales pi de C facilitan el movimiento de los electrones [al igual que el fenómeno de superconductividad en grafeno a baja temperatura], y luego aumenta la solubilidad del metano.
Aquí hay una trama para más hechos e información. Entonces, la solubilidad del metano aumenta a medida que baja la temperatura. Es insoluble a temperatura ambiente, a presión estándar.
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