El estado de oxidación más alta es el de
- Osmio
- Rutenio
- Xenón
Todos muestran +8 estado de oxidación (entre muchos otros estados).
Básicamente sus respectivos tetróxidos sí.
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Se ven algo como esto
Donde el átomo azul central es cualquiera de los tres elementos anteriores, y 4 átomos de oxígeno doblemente unidos unidos a él.
Acerca del tetróxido de osmio (Os04) : he estudiado este compuesto en química orgánica.
Se utiliza para preparar syn 1,2 dioles (dos grupos alcohólicos en el mismo) a partir de alquenos.
El rutenio está justo debajo del osmio en la tabla periódica: mismo grupo, mismas propiedades
Lo mismo para RuO4.
Xe en XeO4 también muestra la misma propiedad.
Quizás debido a su radio más grande , le da electrones al átomo de oxígeno altamente electonegativo porque tiene menos energía de ionización (IE) en comparación con otros gases nobles, por lo que se necesita menos energía para eliminar los electrones de valencia.
Espero que esto ayude.
