Antes de conocer esta respuesta, debe saber algunas cosas que son la energía de ionización y las configuraciones orbitales. Veamos cuáles son esos.
La energía de ionización o la llamaremos potencial de ionización significa la cantidad de energía necesaria para eliminar un elctrón del orbital más externo. Ahora veamos cómo el potencial de ionización varía del magnesio y el aluminio. Vamos a escribir la configuración orbital para magnesio y aluminio sin violar la regla de los fondos, el principio de aufbau y el diagrama de Moeller. Antes de escribir las configuraciones orbitales, siga las reglas.
El número atómico de magnesio es 12. Por lo tanto, la configuración orbital es la siguiente.
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1s2 2s2 2p6 3s2. Esta es la configuración del magnesio o la disposición de los electrones en las capas. Vea que no hay electrones libres en la configuración anterior, de hecho, todos están unidos. Entonces, si desea eliminar un electrom de la capa más externa, debe eliminar el electrón del orbital 3s (¿por qué el orbital 3s en particular?) Ver la alineación de la tabla de Moeller, entonces puede obtener la imagen perfecta de eso. Por lo tanto, la energía necesaria para eliminar un elctrón de la posición de enlace no es una tarea fácil, por lo que necesita mucha energía. Y la energía sería en términos de eV o en julios.
Considere en el caso de Alluminum que el número atómico es 13 y luego escriba la configuración orbital de que es el siguiente.
Al-1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.verifique la diferencia entre la configuración de magnesio y aluminio, aquí, en el caso de aluminio, encontramos que un solo electrón que no está unido está en la capa más externa, por lo que es fácil eliminar un electrón de este tipo y la energía requerida es incluso menor en comparación con la anterior. Por lo tanto, debido a la razón anterior, la energía de ionización del magnesio es mayor que la energía de ionización del aluminio.
Espero eso ayude. Si desea más detalles sobre las reglas y principios y cómo escribir las configuraciones, no dude en enviarme un ping.
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