El sulfato de amonio se elabora haciendo reaccionar amoníaco sintético con ácido sulfúrico.
2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2SO4
Se introduce una mezcla de gas amoniaco y vapor de agua en un reactor que contiene una solución saturada de sulfato de amonio y aproximadamente del 2 al 4% de ácido sulfúrico libre a 60 ° C. Se agrega ácido sulfúrico concentrado para mantener la solución ácida y para retener su nivel de ácido libre. El calor de reacción mantiene la temperatura del reactor a 60 ° C.
Se puede formar sulfato de amonio en polvo seco pulverizando ácido sulfúrico en una cámara de reacción llena de gas amoniaco. El calor de reacción evapora toda el agua presente en el sistema, formando una sal en polvo.
El sulfato de amonio también se fabrica a partir de yeso (CaSO4 · 2H2O). Se agrega yeso finamente dividido a una solución de carbonato de amonio. El carbonato de calcio precipita, dejando sulfato de amonio en la solución.
(NH4) 2CO3 + CaSO4 → (NH4) 2SO4 + CaCO3
El sulfato de amonio ocurre naturalmente como el raro mineral mascagnita en fumarolas volcánicas y debido a incendios de carbón en algunos vertederos
- ¿Cuál es el significado de la oxidación?
- ¿Por qué son necesarios los iones inorgánicos?
- ¿Qué es el número de oxidación? ¿Está relacionado con la valencia?
- ¿Cuál es el mejor libro para química inorgánica después de NCERT para la preparación de JEE? ¿Tengo que confiar en atracar la mayor parte de ella?
- Cómo dominar la química inorgánica para AIPMT
