Los ácidos oxidan los metales, y los medios ácidos tienden a oxidarse. No puedo pensar en una reacción de reducción única que tenga lugar en un medio ácido.
En química orgánica, esto se ve exacerbado por el hecho de que los agentes reductores más comunes (por ejemplo, borohidruro de sodio o hidruro de aluminio y litio) son explosivamente incompatibles con el ácido. Pero la mayoría de las reacciones catalizadas por ácidos orgánicos tienden a ser netas no redox, como la adición de HX a un alqueno o la esterificación de un ácido carboxílico.
Editar: Kurt Van den Broeck (www.quora.com/Why-is-an-acidic-medium-unfavourable-for-reduction/answer/Daniel-James-Berger/comment/38795971?share=270b7ea6&srid=zKQY) me recordó que Los grupos bencílicos pueden reducirse en medios ácidos, generalmente con la ayuda de un metal que sirve como agente reductor real. La reducción de Clemmensen es un ejemplo clásico.
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