El ácido acético es el segundo ácido carboxílico más simple (después del ácido fórmico). Consiste en un grupo metilo unido a un grupo carboxilo. Es un reactivo químico importante y químico industrial, utilizado principalmente en la producción de acetato de celulosa para película fotográfica, acetato de polivinilo para pegamento para madera y fibras y tejidos sintéticos. En los hogares, el ácido acético diluido se usa a menudo en agentes desincrustantes. En la industria alimentaria, el ácido acético está controlado por el código de aditivo alimentario E260 como regulador de la acidez y como condimento. Como aditivo alimentario, está aprobado para su uso en muchos países, incluidos Canadá, la Unión Europea, Estados Unidos, Australia y Nueva Zelanda. En bioquímica, el grupo acetilo, derivado del ácido acético, es fundamental para todas las formas de vida. Cuando se une a la coenzima A, es fundamental para el metabolismo de los carbohidratos y las grasas.
Debido a esta liberación del protón (H +), el ácido acético tiene carácter ácido. El ácido acético es un ácido monoprótico débil. En solución acuosa, tiene un valor de pKa de 4.76. Su base conjugada es acetato (CH3COO∠‘). Una solución de 1.0 M (aproximadamente la concentración de vinagre doméstico) tiene un pH de 2.4, lo que indica que solo 0.4% de las moléculas de ácido acético están disociadas.
En el ácido acético sólido, las moléculas forman cadenas, las moléculas individuales están interconectadas por enlaces de hidrógeno. En el vapor a 120 ° C (248 ° F), se pueden detectar dímeros. Los dímeros también se producen en la fase líquida en soluciones diluidas en solventes sin enlaces de hidrógeno y, en cierta medida, en ácido acético puro, pero son interrumpidos por solventes con enlaces de hidrógeno. La entalpía de disociación del dímero se estima en 65.0â € “66.0 kJ / mol, y la entropía de disociación en 154â €“ 157 J mol−1 K−1. Otros ácidos carboxílicos participan en interacciones de enlaces de hidrógeno intermoleculares similares.
El ácido acético líquido es un disolvente prótico hidrófilo (polar), similar al etanol y al agua. Con una permitividad estática relativa moderada (constante dieléctrica) de 6.2, disuelve no solo compuestos polares como sales inorgánicas y azúcares, sino también compuestos no polares como aceites y solutos polares. Es miscible con solventes polares y no polares como agua, cloroformo y hexano. Con alcanos superiores (comenzando con octano), el ácido acético no es completamente miscible, y su miscibilidad disminuye con n-alcanos más largos. El solvente y las propiedades de miscibilidad del ácido acético lo convierten en un químico industrial útil, por ejemplo, como solvente en la producción de tereftalato de dimetilo.
El ácido acético también es un componente de la lubricación vaginal de los humanos y otros primates, donde parece servir como un agente antibacteriano suave. El ácido acético es producido y excretado por las bacterias del ácido acético, especialmente el género Acetobacter y Clostridium acetobutylicum.
Las soluciones con más del 25% de ácido acético se manejan en una campana extractora debido al vapor corrosivo y picante. El ácido acético diluido, en forma de vinagre, es prácticamente inofensivo. Sin embargo, la ingestión de soluciones más fuertes es peligrosa para la vida humana y animal. Puede causar daños severos al sistema digestivo y un cambio potencialmente letal en la acidez de la sangre.
El ácido acético concentrado se puede encender solo con dificultad a temperatura y presión estándar, pero se convierte en un riesgo inflamable en temperaturas superiores a 39 ° C (102 ° F), y puede formar mezclas explosivas con aire a temperaturas más altas (límites de explosividad: 5.4 â € “16%). Estas bacterias se encuentran universalmente en los alimentos, el agua y el suelo, y el ácido acético se produce naturalmente a medida que las frutas y otros alimentos se echan a perder.
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Más información: Ácido acético – Wikipedia
