Como muchas preguntas similares, la clave de esta pregunta está en las unidades.
Entonces, comencemos con la información que se nos brinda e incluyamos las unidades de cada valor
En primer lugar, tenemos 1 gramo de una sustancia que contiene 8,35 * 10 [matemáticas] ^ {21} [/ matemáticas] moléculas. por lo tanto, las unidades de este valor son moléculas / gramo . O;
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8.35 * 10 [matemáticas] ^ {21} [/ matemáticas] moléculas / g
En segundo lugar, el número de Avogadro representa el número de moléculas o átomos en un mol de una sustancia. En este ejemplo, sus unidades son moléculas / mol y está representado por el valor;
6.022 * 10 [matemáticas] ^ {23} [/ matemáticas] moléculas / mol.
En tercer lugar, la masa molar es la masa de una sustancia que contiene un mol de sus átomos o moléculas. Por lo tanto, sus unidades son g / mol .
Ahora, si dividimos moléculas / g por moléculas / mol, los términos de las moléculas se cancelan, dejándonos con g / mol, que son las unidades de masa molar ;
6.022 * 10 [matemáticas] ^ {23} [/ matemáticas] / 8.35 * 10 [matemáticas] ^ {21} [/ matemáticas] (moléculas / mol * g / moléculas)
= 6.022 * 10 [matemática] ^ {23} [/ matemática] / 8.35 * 10 [matemática] ^ {21} [/ matemática] (g / mol)
= (6.022 / 8.35) * 10 [matemáticas] ^ {(23-21)} [/ matemáticas] (g / mol)
= 0.721 * 10 [matemática] ^ {2} [/ matemática] (g / mol)
= 72.1 (g / mol)
