¿Qué impide que las moléculas se rompan?

Las moléculas se mantienen juntas mediante enlaces químicos. El enlace químico es un par de electrones de carga negativa que ocupan el espacio entre los átomos con carga positiva que se unen. Las cargas opuestas se atraen, por lo que las moléculas se mantienen juntas.

Recuerde: las cargas similares repelen los opuestos que se atraen.

Las fuerzas se debilitan con la distancia;

Entonces, el efecto general es la atracción. ¿Pero qué hay de los electrones? Ellos también se repelen. Si tuviéramos un cuadrado perfecto, las atracciones siempre superarían las repulsiones y la estructura se contraería hacia adentro.

Sin embargo, los electrones no son puntos, se extienden espacialmente y las formas orbitales moleculares se definen como soluciones para ecuaciones dinámicas.
Los electrones se distribuyen en el espacio, no se mueven a través de puntos en el sentido clásico. Ni siquiera existen en algunos puntos el sentido clásico. Los químicos simplemente consideran los electrones como nubes borrosas.

Las nubes no se mueven tanto como se vuelven a dibujar.

Si la densidad media de la nube se aleja de la línea del eje de enlace entre los átomos, entonces habrá una repulsión neta entre los átomos que los separan más, y el enlace se establece en una separación más larga.

Pero si el enlace se concentra entre los átomos, será un enlace más fuerte y, por lo tanto, más corto.

En todos los casos hay una posición mínima de energía o “pozo”. Este pozo ocurre en todos los niveles de la materia, dentro de los átomos, dentro de las moléculas, y entre átomos e iones y moléculas, en todos los estados. La curva es ubicua.

Hay otro factor que fortalece los enlaces químicos, las dos distribuciones electrónicas emparejadas no comparten espacio en un sentido aditivo, es una distribución conjunta que proporciona una energía más baja que la que simplemente hemos trabajado como electrostática. El efecto cuántico se llama “intercambio” y significa que el emparejamiento de electrones va un poco más profundo que simplemente ponerlos en el orbital compartido.

Te referiré a la respuesta de Drew Henry. El es un científico. No soy.