Las moléculas con un átomo hibridado sp3d2 en el centro tomarán la forma de un octaedro. Ahora hay 6 orbitales híbridos sp3d2 que pueden ser pares de enlaces o pares solitarios. Este hecho probablemente esté causando que te confundas.
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El átomo de azufre en la molécula SF6 tiene que formar 6 enlaces utilizando todos sus 6 electrones de la 3ra órbita, por lo que promueve los electrones a dos d orbitales (para que no estén emparejados) e hibrida uno, tres p y dos d orbitales para formar 6 orbitales sp3d2.
Debido a que estamos mezclando formas características de los orbitales individuales, finalmente tenemos una forma híbrida para los orbitales Sucede que los extremos de estos orbitales (donde encontrarás los átomos de flúor unidos) forman los vértices de un octaedro, un sólido de ocho lados (como se ve arriba).
Un hexaedro (como un cubo), por otro lado, tiene seis caras, pero ocho vértices, por lo tanto, las moléculas con seis enlaces no toman esa forma.
Entonces, ahí lo tienes.
Y espero haber ayudado. 🙂
