¿Por qué tantas moléculas parecen tener hexágonos en ellas?

Los átomos son generalmente más estables con 8 electrones (4 pares) en su capa externa. Los 4 pares de electrones tenderán a extenderse lo más lejos posible entre sí, lo que formará un tetraedro. Esta es la configuración más estable; cualquier ángulo más pequeño se separará, lo que significa que se necesita más energía para resistir esa repulsión. Los átomos con una geometría tetraédrica tienen sus pares de electrones extendidos a 109.5 grados. Un pentágono tiene ángulos de 108 grados que está más cerca del 109.5 “ideal” que los hexágonos. Se predijo que los anillos de 5 miembros serían más estables, pero hay otro factor. Las moléculas no son bidimensionales. Los anillos de 6 miembros tienen más “dar” que los anillos de 5 miembros, por lo que en 3 dimensiones se tuercen hacia arriba y hacia abajo desde el avión. Esto termina dando anillos de 6 miembros con ángulos de 109.5 grados que, por las razones mencionadas anteriormente, es la conformación más estable.