El átomo de carbono necesita hibridarse en 4 orbitales sp, cada orbital debe tener un carácter del 50% y un carácter del 50% p para que el enlace sea lineal. El oxígeno luego hibrida sus 2 orbitales p medio llenos y su orbital 2 s completo en 2 orbitales sp. Se verían así
Carbón
1s2, 2sp4
oxígeno
1s2, 2sp2,2p4
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El átomo más electronegativo cuando dos enfoques para la unión gana, por victorias quiero decir que controla lo que sucede. Por lo tanto, hay 2 oxígenos que necesitan 2 electrones y harán el menor trabajo posible para que eso suceda. Lo que harán es promover 1 2s2 electrón en el orbital p, dejando un orbital 2s medio lleno y un orbital 2p medio lleno que se hibridan para formar 2 orbitales 2sp. El carbono promueve simultáneamente 1 de sus electrones 2s2 en el orbital p, dejando cada orbital en la segunda capa medio llena, estos se hibridarán en 4 orbitales 2sp. Avíseme si eso ayuda en absoluto.
