Lo que usted considera que las características definitorias de un átomo probablemente están encapsuladas por la forma en que interactúa con otros átomos: cómo se une, qué tipo de compuestos forma, etc. El enlace atómico está, para todos los efectos, completamente gobernado por la disposición de los electrones. rodeando el núcleo. A su vez, debido al principio de exclusión de Pauli y algunas otras ventajas y desventajas de la mecánica cuántica, la disposición de los electrones está determinada en gran medida por cuántos hay. En cierto sentido, están “apilados” uno encima del otro, porque no caben más en las capas internas. Y la cantidad de electrones que rodean un átomo es igual a la cantidad de protones en el núcleo, porque si hubiera un desequilibrio, el campo eléctrico residual eliminaría rápidamente un electrón del medio ambiente (o se eliminaría un electrón adicional).
Entonces, para recapitular:
- El número de protones determina el número de electrones porque los átomos estables son eléctricamente neutros.
- El número de electrones determina la disposición de los electrones en las capas de valencia externas.
- La disposición de los electrones en las capas de valencia externas determina todas las propiedades de enlace del átomo, entre otras cosas.
También vale la pena señalar que supones incorrectamente que la cantidad de neutrones en el núcleo no cambia nada. El número de neutrones en el núcleo (que determina el isótopo ) puede afectar drásticamente la estabilidad del núcleo, haciéndolo más susceptible a la descomposición alfa o beta, junto con muchos otros procesos menos conocidos. Un cambio en el número de neutrones también puede abrir nuevas puertas en términos de cadenas de descomposición o potencial para la fisión nuclear: el uranio enriquecido es un ejemplo.
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