La energía de ionización es la cantidad mínima de energía requerida para eliminar el electrón de la capa más externa (denominada primera energía de ionización) de un átomo aislado.
Si desea saber cuál de los átomos de energía de ionización es mínima, organícela siempre de acuerdo con el grupo y el período de la tabla periódica. Siempre comparta la tendencia o el período del grupo (sería mejor si sigue la tendencia del grupo, que es como se mueve hacia abajo el tamaño del grupo del átomo aumenta y la atracción entre el núcleo y el electrón más externo disminuye debido al mayor efecto de protección) de modo que la energía de ionización disminuye en el grupo a medida que aumenta el tamaño.
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Entonces, ahora organizando los átomos mencionados anteriormente (Cl, P, Ca) notará que el calcio está en el segundo grupo en la tercera posición, el fósforo se encuentra en el grupo 5b en la segunda posición y el cloro en el grupo 7b en la segunda posición. debajo de ambos átomos, por lo que es de mayor tamaño y tendrá baja energía de ionización.
Ahora mirando los dos restantes, es decir, el cloro y el fósforo. Aquí la tendencia del grupo falla porque ambos se encuentran en la misma posición en sus respectivos grupos, es decir, en la segunda posición. Ahora aplique la tendencia del período. Como el fósforo se encuentra detrás del cloro, también tiene un tamaño mayor en comparación con el cloro, por lo que el fósforo tiene menos energía de ionización en comparación con el cloro.
Entonces, finalmente, la disminución de la energía de ionización de estos átomos es Cl> P> Ca.
Puedes verlo desde la tabla de arriba
