Cuando se mezclan dos soluciones (m1, m2), ¿el volumen de m3 (m1 + m2) es equivalente a v1 + v2?

No.

De hecho, sería más exacto decir que el volumen de la mezcla no puede ser igual a la suma de los individuales, aunque en la práctica la diferencia en la mayoría de los casos es insignificante.

Hay un concepto en Química Física llamado volumen molar parcial, que mide el cambio del volumen de una solución después de la adición en un mol de una sustancia dada (en realidad es más complicado que eso, pero esta es una simplificación razonable).

Por lo tanto, si agrega 18 ml (un mol) de agua a, digamos, diez litros de agua, el volumen final será de diez litros y 18 ml; pero si agrega 18 ml de agua a una gran cantidad de alcohol etílico, el volumen de la mezcla aumentará solo 14 ml; entonces usted dice que el pmv de agua en etanol es de 14 ml.

No necesariamente. Si agrega agua al alcohol, el volumen es menor de lo esperado.

Este también es el caso si agrega cordial (solución de agua, azúcar y sabores) al vodka (solución de alcohol y agua).

Las partículas de agua y alcohol son de diferentes tamaños y se ‘deslizan entre sí’ por lo que el volumen total es menor al esperado.

Una demostración de esto es que si mezclas bolas de diferentes tamaños, su volumen es menor al esperado, ya que pueden empaquetarse entre sí.

Si mezcla dos soluciones muy similares, por ejemplo, soluciones de agua roja y negra, el volumen será el esperado.