¿Cuál es la masa real del átomo de oxígeno (no la masa atómica gramo)?

La masa de un átomo de oxígeno es:

Primero veamos que un átomo de oxígeno está hecho (estoy tomando el isótopo de oxígeno más común: oxígeno-16)
Contiene 8 protones
8 neutrones
             y 8 electrones
1 El peso del protón es 1.6726231 e-27 kg
El peso de 2 neutrones es 1.6749286 e-27 kg
3. El peso de los electrones es 9.1093897 e-31 kg

8 Protones = 1.3380985 e-26 kg
8 neutrones = 1.3399429 e-26 kg
8 Electrones = 7.2875118 e-30 kg

Entonces el peso total es 2.6787702 e-26 kg
(0,000 000 000 000 000 000 002 678 770 2 kg)
Dado que este valor será muy inconveniente en los cálculos diarios, aunque valores como estos podrían usarse en aplicaciones muy importantes que necesitan valores como este. De lo contrario, el valor de moles (el peso de oxígeno en un mol o 6.023 e + 23 átomos de oxígeno) se usa para Oxígeno-16, ¡que es 16 g!
O como Dhrubajyoti Samanta mencionó 15,9994g.

Es casi lo mismo que ocho protones y ocho neutrones; los electrones hacen muy poca diferencia, y el isótopo exacto de oxígeno determinaría el peso real.

Pero, básicamente, divida 16.0 gramos por el número de Avogadro:
16.0 / 6.02e23 = 2.6578073089700999e-23
según Python Ese número, 2.66 veces 10 ^ -23, es el peso de un solo átomo de oxígeno, en gramos. Eso es 2.66e-26 kilogramos, por cierto.
Entonces … la masa real llega a ser:
0,000 000 000 000 000 000 000 026 57 gramos.

En cuanto a los pesos atómicos … Tengo un chiste para mostrarte … solo por diversión:

El oxígeno tiene 3 isótopos estables diferentes, pero por “oxígeno” supongo que te refieres a oxígeno-16, la versión más frecuente de este gas. que tiene 8 protones y 8 neutrones, para una masa atómica total de 16, que representan el 97.765% de todos los átomos de oxígeno en la Tierra.

La masa atómica de un átomo es la masa de ese átomo en comparación con algún estándar, como la masa de un tipo particular de átomo de carbono. Los términos masa atómica y peso atómico a menudo se usan indistintamente, aunque, estrictamente hablando, no significan lo mismo. La masa es una medida de la cantidad total de materia en un objeto. El peso es una medida de la pesadez de un objeto. En general, se prefiere el término masa atómica sobre el peso atómico.

Los científicos generalmente no se refieren a la masa real de un átomo en unidades con las que estamos familiarizados (unidades como gramos y miligramos). La razón es que los números necesarios son muy pequeños. La masa de un solo átomo de oxígeno-16, por ejemplo, es 2.657 × 10 ^ −23 gramos, o 0.000 000 000 000 000 000 000 026 57 gramos.

Es importante tener en cuenta que los pesos atómicos no pueden determinarse simplemente con una lista de compras de ingredientes de protones, neutrones y electrones, dejando de lado la cantidad de trabajo que implicaría. Como se ha señalado en un comentario en otra parte, estos “ingredientes” pierden algo de masa cuando se unen, lo que se conoce como energía de unión.

Si desea una medición precisa de la masa de un átomo de cualquier cosa, a toda prisa, la masa en unidades de masa atómica unificada (u) generalmente está disponible a través de Google. Entonces solo necesita mantener un registro de la masa equivalente en kilogramos de 1 u = 1.660539040E-27 kg. Entonces, para Oxígeno, con una masa de 15.9994 u, obtenemos 2.65676E-26 kg.

un mol de gm de cualquier material contiene el número de átomo o molécula de AVAGADRO. El número de Avogadro es 6.02E23. La masa de un gramo de moles de oxígeno es de 15.9994 g.
Por lo tanto, la masa de una molécula de oxígeno es 15.9994g / 6.02e23 = 2.66E-23g (o
2.66x 10-23 gm)

La masa de 1 mol de átomos de oxígeno es de alrededor de 16 gramos (15.9994 g para ser precisos). Ahora un mol se refiere a 6.022 * 10²³ átomos. Entonces, si divide los 16 g por este número, obtiene 2.656 * 10 ^ -23 gramos como el valor de la masa de un átomo de oxígeno.

Fuente: Wikipedia para las constantes.

Espero que esto ayude.

Si puede aceptar unidades de masa atómica (amu) como su dimensión para la masa, entonces el oxígeno aparece en 15.9994u +/- .0004 u

Otros en este foro (2014) han respondido la misma pregunta usando la masa molecular del gramo, y luego dividiendo por el número de avagadros para dar una masa equivalente al gramo.

Como nota al margen, sería apropiado especificar un isótopo (O-16, por ejemplo) al solicitar una masa atómica específica. Hay cuatro isótopos conocidos de oxígeno: O-16,17, y 18 son estables y ocurren en la naturaleza en fracciones estables, O-15 se puede producir en una reacción nuclear simple y tiene una vida media muy corta (122 segundos)

La masa real de un átomo de oxígeno es de 16 gramos dividida por “N0”, es decir, el número de avogadro. 16 gramos es el peso de 6.023 * 1o ^ 23 partículas. por lo tanto, el peso de 1 átomo es 32 dividido por el número de avogadro (en gramos), que también es igual a 16 amu (unidad de masa atómica) Estas masas son reactivas y se miden tomando la masa del átomo de carbono-12 como estándar.

La masa de cualquier cosa no es absoluta pero es relativa, por ejemplo, la masa del isótopo más común de oxígeno es 16x donde x = 1/12 de la masa del isótopo C12 (C12 = 12 amu). Además, debido a la presencia de isótopos de un elemento en particular, la masa promedio se calcula teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada isótopo.Check-https: //en.wikipedia.org/wiki/Relative_atomic_mass

¡Espero que esto ayude!

La masa atómica gramo es la masa de seis veces diez a la potencia de veintitrés átomos. Este número se llama la constante de Avogadro. La masa de un átomo de hidrógeno es, por lo tanto, una dividida por la constante de Avogadro.

El oxígeno tiene una masa atómica de 16 gramos, por lo que la masa de un solo átomo de oxígeno es dieciséis dividida por la constante de Avogadro. Eso hace que la masa de un átomo de oxígeno sea 2.657 veces diez a menos veintitrés. Bastante ligero, ¿eh?

Dependerá de qué isótopo de oxígeno. El isótopo más común es el oxígeno 16 (con 8 neutrones). Tiene una masa de 15.99491 amu = 2.626778 * 10 ^ -26 kilogramos. El oxígeno 17 y el oxígeno 18 tienen una masa mayor.