En realidad, respondí una pregunta similar en 2015, y escapémonos de la falsa premisa de que estos elementos “existen”. Esencialmente, lo que está sucediendo es la identificación de estos elementos a temperatura ambiente, comparándolos aún más con sus iones constituyentes cuando se descomponen o sintetizan.
Para comprender esta pregunta, debe darse cuenta de que todos los elementos están centrados alrededor de sus puntos de fusión y ebullición, no hace falta decir la energía que se necesita para romper los enlaces entre los átomos en los que se está enfocando. Cuanto mayor sea el punto de ebullición / fusión, mayor será la energía necesaria para romper los enlaces. Algunos existen como sólidos porque sus puntos de fusión son superiores a 25 ° C, el punto de ebullición también es superior a 25 ° C. Y en el espectro opuesto, por ejemplo, el oxígeno existe como gas porque el punto de fusión y ebullición son inferiores a 25 C. Por lo tanto, los enlaces en el sólido son más fuertes, por lo que es menos propenso a perder sus electrones, manteniendo los enlaces firmemente; ya está implícito que los enlaces serán extremadamente difíciles de romper, mientras que la energía para romper los enlaces de oxígeno son bajos, lo que hace que los puntos de fusión y ebullición disminuyan, solo piense en el oxígeno como la zona O (O3).
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