¿Cómo se determina la estructura de Lewis del ácido sulfúrico?

Como en todas las estructuras de Lewis, comience dibujando el esqueleto de la molécula (esto es solo los átomos en ciertas posiciones). El oxígeno es más electronegativo que el azufre y, por lo tanto, creará enlaces más fuertes con el hidrógeno, ya que a medida que aumenta la polaridad del enlace, también lo hace la fuerza del enlace. Es energéticamente favorable que se formen enlaces fuertes sobre enlaces débiles.

Esta explicación muestra que los hidrógenos deben estar unidos a los oxígenos. También es importante tener en cuenta que el azufre es el átomo central. Después de eso, coloque el resto de los átomos de oxígeno en el lugar donde es más probable que estén (recuerde que la polaridad del enlace OS hace que sea más energéticamente favorable que OO y que H solo puede formar un enlace). El siguiente paso es dibujar enlaces simples para todas las moléculas.

Aquí viene el siguiente paso. Determine las cargas formales para todos los átomos involucrados tomando la cantidad de electrones de valencia que tiene como un átomo monovalente y restando eso por la cantidad de electrones de valencia que tiene en la forma en que se encuentra actualmente. Por ejemplo, si el azufre ha formado cuatro enlaces, un electrón por enlace se otorga al azufre para el cálculo. 6 – 4 = 2, el azufre tendría una carga formal de +2.

Con estos cargos formales, usted va a escribir nuevos bonos (dobles y triples) que minimizan el número total y las magnitudes de los cargos formales. Casi siempre habrá una conformación en una molécula no cargada que no tiene cargas formales, y esa conformación es, por lo tanto, la más estable. Para los iones poliatómicos cargados, las cargas formales se sumarán a la carga general de la molécula: para las moléculas no cargadas, las cargas formales se sumarán a cero, incluso si hay cargas distintas de cero. Regla final sobre las cargas formales: si algo debe tener una carga formal, el átomo más electronegativo querrá una carga formal negativa y el átomo más electropositivo querrá una carga fornal positiva.

A partir de esto, vemos que formando dobles enlaces entre S-Os y dejando SO-Hs como singles, las cargas formales se minimizan.