El enlace dativo es en realidad un enlace coordinado; Esta terminología se utiliza principalmente en la química de coordinación. Cuando una especie (puede ser anión o especie neutra) dona lp de electrones a una especie que tiene deficiencia de electrones o posee un orbital vacante energéticamente susceptible * da como resultado la formación de un enlace dativo / de coordinación. Aunque esto no solo sucede para los elementos d-block (como aceptadores electrónicos, sino que los elementos del grupo principal también pueden participar en este enlace, en realidad es la rxn. Entre un ácido de Lewis y una base de Lewis para formar el aducto LA-LB).
Tal como (a) cuando el NH3 (LB) dona es lp de electrones al orbital p vacante de BCl3 (LA) ††, se forma el enlace dativo sigma #. (b) en [Ag (NH3) 2] + complejo 2: NH3 dona sus respectivos lp al orbital vacante de Ag + etc.
La diferencia básica entre un enlace covalente y un enlace dativo / de coordinación es en el caso de que los dos compartan y emparejen electrones simultáneamente; mientras que en el caso de más adelante, primero el ligando / Base de Lewis / donante electrónico, dona totalmente sus electrones a las especies aceptoras y se forma el enlace y después de la formación del enlace como enlace covalente, aquí también se comparten y se emparejan dos enlaces llegar a ser indistinguible en este punto.
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# Pero, el punto sobre el enlace dativo, me interesa más es el enlace π dativo. En general, esto se encuentra en el caso de la química organometálica donde participan principalmente ligandos que tienen “efecto sinérgico” como CO, CN–, NO (este ligando es muy interesante), etc. ¿Por qué? En realidad, en estos casos se produce la unión de metal a ligando (que también es la fuerza impulsora de su formación): las evidencias son una longitud de enlace M-L más corta (donde M = metal, L = ligando), datos espectroscópicos IR, estudios de RMN como 13C NMR estudio (aunque la abundancia natural de 13C es aproximadamente 1%, y su sensibilidad es baja; estos son los problemas, pero este problema puede minimizarse usando activadores externos como Cr (acac) 3, etc.
Ok, necesito parar ahora porque lo sé, ya escribí extra … pero solo quiero agregar algunas fotos en este contexto:
En estas dos fotos muestro cómo se forma el vínculo dativo. En el primer caso, el enlace dativo es la razón de la dimerización de AlCl3 y en †† segundo caso, solo muestro que la formación de enlace dativo es en realidad una formación de aducto LA-LB, como mencioné anteriormente.
Este es un hermoso ejemplo que distingue claramente un enlace covalente (en N2) y un enlace coordinado (en CO); Además, si no considera el enlace dativo del CO, simplemente no puede explicarlo, es el momento dipolar.
Y en esto, muestro lo que es “enlace sinérgico”: hay una explicación teórica sobre este enlace usando la Mecánica Cuántica, pero eso está totalmente fuera de contexto … Ok, realmente me detengo ahora … pero todavía hay muchos para hablar …
