Cuando se discuten los hidróxidos de los metales del bloque s, es más fácil separar entre los elementos del grupo 1 y los elementos del grupo 2.
Grupo 1
Estos hidróxidos son las bases más fuertes en el medio acuoso y son altamente corrosivos. Se disocian como se muestra a continuación debido a la diferencia en la electronegatividad, que tiende a atraer electrones debido a la fuerte electronegatividad del oxígeno. (El oxígeno es el segundo elemento más electronegativo en la tabla periódica, solo precedido por flúor). Los enlaces se polarizan fácilmente ya que la diferencia de electronegatividad entre el metal y el oxígeno aumenta en el grupo (porque la electronegatividad de los elementos en la tabla periódica disminuye el grupo, como estoy seguro de que lo sabes). Por lo tanto, el enlace metal-oxígeno (M-O) se rompe formando iones M + y OH-. Así, el medio se vuelve básico debido a los iones OH liberados en el medio.
Por ejemplo: Li — O – H
1 3.5 2.1 <- Electronegatividades de los elementos dados.
Y a partir de eso, está claro que el enlace Li – O tiene una mayor diferencia en la electronegatividad que el enlace O – H y, por lo tanto, emite iones Li + y OH-.
Debido a que esta electropositividad y la capacidad de disociar el enlace M-O aumenta en el grupo, la basicidad y la solubilidad de los hidróxidos del grupo 1 en el agua aumenta en el grupo.
Todos los hidróxidos del grupo 1 son soluciones incoloras y blancas en estado sólido.
Grupo 2
Aquí, la razón principal de la solubilidad es la energía reticular de los elementos; La alta solubilidad se correlaciona con baja energía reticular y viceversa. La energía de alta red está dada por sustancias iónicas que contienen pequeños iones altamente cargados (y sustancias covalentes con redes moleculares gigantes). Abajo del grupo, la carga del catión permanece igual (es decir, +2) pero el tamaño del ion metálico aumenta. Esto podría afirmarse como la razón principal de la disminución de la energía de la red y, por lo tanto, del aumento de la solubilidad. Abajo del grupo, la basicidad también aumenta.
Be (OH) 2 es un precipitado blanco anfótero. El Mg (OH) 2 también es un precipitado blanco, pero Ca (OH) 2 es parcialmente soluble, mientras que Sr (OH) 2 y Ba (OH) 2 son solubles.
: 3
- ¿Cuál es la fórmula molecular de un hidrocarburo gaseoso que contiene 82.76% de carbono y la densidad de vapor es 29?
- ¿Necesito saber química inorgánica para ser un buen científico / ingeniero informático?
- ¿Cuáles son las diferencias entre magnesio y nitrógeno? ¿Cuáles son algunos ejemplos?
- ¿Por qué el hidrógeno tiene principalmente un estado de oxidación +1 y raramente un estado de oxidación -1?
- ¿Qué es el complejo de transferencia de carga?