¿Por qué aumenta la solubilidad de los hidróxidos metálicos en bloque s en el grupo?

Cuando se discuten los hidróxidos de los metales del bloque s, es más fácil separar entre los elementos del grupo 1 y los elementos del grupo 2.

Grupo 1
Estos hidróxidos son las bases más fuertes en el medio acuoso y son altamente corrosivos. Se disocian como se muestra a continuación debido a la diferencia en la electronegatividad, que tiende a atraer electrones debido a la fuerte electronegatividad del oxígeno. (El oxígeno es el segundo elemento más electronegativo en la tabla periódica, solo precedido por flúor). Los enlaces se polarizan fácilmente ya que la diferencia de electronegatividad entre el metal y el oxígeno aumenta en el grupo (porque la electronegatividad de los elementos en la tabla periódica disminuye el grupo, como estoy seguro de que lo sabes). Por lo tanto, el enlace metal-oxígeno (M-O) se rompe formando iones M + y OH-. Así, el medio se vuelve básico debido a los iones OH liberados en el medio.
Por ejemplo: Li — O – H
1 3.5 2.1 <- Electronegatividades de los elementos dados.
Y a partir de eso, está claro que el enlace Li – O tiene una mayor diferencia en la electronegatividad que el enlace O – H y, por lo tanto, emite iones Li + y OH-.
Debido a que esta electropositividad y la capacidad de disociar el enlace M-O aumenta en el grupo, la basicidad y la solubilidad de los hidróxidos del grupo 1 en el agua aumenta en el grupo.
Todos los hidróxidos del grupo 1 son soluciones incoloras y blancas en estado sólido.

Grupo 2
Aquí, la razón principal de la solubilidad es la energía reticular de los elementos; La alta solubilidad se correlaciona con baja energía reticular y viceversa. La energía de alta red está dada por sustancias iónicas que contienen pequeños iones altamente cargados (y sustancias covalentes con redes moleculares gigantes). Abajo del grupo, la carga del catión permanece igual (es decir, +2) pero el tamaño del ion metálico aumenta. Esto podría afirmarse como la razón principal de la disminución de la energía de la red y, por lo tanto, del aumento de la solubilidad. Abajo del grupo, la basicidad también aumenta.
Be (OH) 2 es un precipitado blanco anfótero. El Mg (OH) 2 también es un precipitado blanco, pero Ca (OH) 2 es parcialmente soluble, mientras que Sr (OH) 2 y Ba (OH) 2 son solubles.
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Tal vez seguiste el consejo de Nabarun Mondal de preguntarme.
Sin embargo, si lee mi página de “perfil” verá que no estoy respondiendo mucho en este momento.
Las tendencias de solubilidad de los compuestos de los elementos del Grupo 2 son particularmente difíciles de explicar.
Aquí hay un enlace útil que explica por qué es difícil dar una respuesta simple, especialmente en el caso de los metales alcalinotérreos del Grupo 2:
Solubilidad de los hidróxidos, sulfatos y carbonatos de los elementos del Grupo 2 en agua.

Esto se debe al hecho de que la energía de la red disminuye en el grupo debido al aumento en el tamaño del catión de metales alcalinotérreos, mientras que la energía de hidratación del catión permanece casi sin cambios. La resultante de dos efectos es decir

ΔHsolution = ΔHlattice – ΔHHydration.

El calor de la solución se vuelve más negativo a medida que pasamos de Be (OH) 2 a Ba (OH) 2, lo que explica el aumento de la solubilidad.

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