No, las energías de ionización sucesivas (IE) continúan aumentando a medida que los electrones se eliminan del átomo. Por ejemplo, considere el magnesio, tiene un primer IE de 736 kJ / mol (elimina el primer electrón creando un ion 1+), para eliminar el segundo electrón de valencia requerirá 1450 kJ / mol (segundo IE) creando un ion 2+.
La razón de esto es el hecho de que cuando el átomo pierde electrones, hay menos fuerzas de repulsión electrón-electrón entre los electrones restantes, lo que hace que experimenten una atracción más fuerte hacia el núcleo. Esto se observa por el hecho de que los iones positivos tienen un radio menor que el átomo neutro (la atracción nuclear más fuerte atrae a los electrones más cerca del núcleo).
De hecho, podemos usar IE sucesivos para “contar” el número de electrones de valencia en un átomo. Los IE continúan aumentando a un ritmo relativamente constante hasta que se elimina la última valencia. Una vez que se elimina el último electrón de valencia, verá un aumento muy grande en IE, lo que significa que el próximo electrón se está eliminando de un nuevo nivel de energía más bajo. Estos electrones de menor nivel de energía experimentan menos protección contra el núcleo y experimentan una mayor carga nuclear efectiva, lo que hace que sean significativamente más difíciles de eliminar.
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Por ejemplo, considere Mg una vez más, tiene solo dos electrones de valencia y sus primeros tres IEs son los siguientes: 1 ° IE: 736 kJ / mol, 2 ° IE: 1450 kJ / mol, 3 ° IE: 7740 kJ / mol.
Observe que el segundo electrón es solo dos veces más difícil de eliminar que el primero, mientras que el tercer electrón (desde un nivel de energía más bajo) es aproximadamente 10 veces más difícil de eliminar que el primero y aproximadamente 5 veces más difícil que el segundo.
Vemos una tendencia similar con el aluminio. Con 3 electrones de valencia, esperaríamos que los primeros 3 electrones muestren un aumento gradual en IE seguido de un gran salto para el 4º IE.
Aquí están los IEs para Al: 1er IE: 577kJ / mol, 2do IE: 1820 kJ / mol, 3er IE: 2740kJ / mol, 4to IE: 11600 kJ / mol.
