La ecuación de Nernst para el potencial de electrodo se da como:
[matemáticas] E = E ^ {\ ominus} + \ frac {RT} {nF} \ ln {Q} [/ matemáticas]
El electrodo de hidrógeno por definición tiene [matemática] E ^ {\ ominus} = 0 [/ matemática].
- Leí que la combustión de hidrógeno produce una llama naranja. Si el sol está quemando hidrógeno, ¿qué hace que el sol se queme blanco?
- ¿Cómo se forma el hidrógeno antes del Big Bang?
- ¿Por qué un automóvil de hidrógeno no puede obtener su combustible de un generador de electrólisis de hidrógeno doméstico?
- ¿Cómo se hizo tanto hidrógeno en el universo primitivo de la nada?
- ¿Por qué el ángulo entre hidrógeno-oxígeno-hidrógeno es de 105 grados? ¿Qué pasa si el hidrógeno era en realidad tritio? ¿Cambiaría esto el ángulo? ¿Existe una ecuación o modelo que prediga ángulos de enlace químico?
Los potenciales generalmente se citan como potenciales de reducción, por lo que la media ecuación es
[math] \ mathrm {2H ^ + _ {(aq)} + 2 \ mathit {e} ^ – \ rightarrow H_ {2 (g)}} [/ math]
Eso nos da
[matemáticas] E = – \ frac {RT} {2F} \ ln {\ frac {\ mathrm {[H_2]}} {[H ^ +] ^ 2}} [/ matemáticas]
Para un electrodo de hidrógeno estándar, la presión del gas de hidrógeno se toma como 1 bar. Como resultado, la ecuación se puede reescribir como:
[matemáticas] E = – \ frac {RT} {2F} \ ln {\ frac {\ mathrm {1}} {[H ^ +] ^ 2}} [/ matemáticas]
Como el pH se define como [math] -log [H ^ +] [/ math], la ecuación se convierte en:
[matemáticas] E = – \ frac {RT} {F} [pH] [/ matemáticas]
que es igual a
[matemáticas] E = -0.059 * 3.3 = (- 0.1947) [/ matemáticas]
