¿Por qué después de la reducción de CuO por una cadena de hidrógeno, el gas pasa sobre el óxido calentado en un tubo de combustión? ¿Es necesario continuar pasando el residuo de gas hasta que el residuo se enfríe?

Cuando el óxido de cobre, CuO, se reduce por hidrógeno, el metal de cobre producido por la reacción de reducción se divide finamente y está libre de cualquier capa protectora de óxido, porque todo se ha eliminado por reducción. Si el metal de cobre recién reducido se expusiera al aire inmediatamente después de su fabricación, todavía estaría caliente y se oxidaría con oxígeno del aire muy rápidamente. Por esta razón, el flujo de hidrógeno continúa después de que se completa la reducción hasta que el metal de cobre está frío. El flujo de hidrógeno permite que el cobre se enfríe en una atmósfera reductora para que permanezca como metal sin reaccionar. Existe la posibilidad de una retrodifusión de aire durante el período de enfriamiento, si el flujo de hidrógeno se detiene demasiado pronto.

Creo que es principalmente un problema de seguridad. Si deja de pasar H2 a través del tubo, terminará con una mezcla de aire / hidrógeno. Casi cualquier proporción de hidrógeno a aire es explosiva (a diferencia de decir metano). La preocupación es que el cobre caliente y su recipiente de porcelana podrían encender la mezcla. La explosión sería pequeña, pero dentro de un tubo de vidrio que enviaría partículas de vidrio en todas las direcciones, con riesgos obvios para los ojos y cortados en general. Las gafas Safet se usarían como una rutina de rutina, espero.

También existe la posibilidad de reoxidación del metal de cobre caliente, pero creo que esto podría causar principalmente un efecto de superficie.