La reacción química cuando se agrega ácido sulfúrico a un exceso de silicato de sodio en solución acuosa da como resultado la formación de sílice (SiO2), sulfato de sodio (Na2SO4) y agua. La ecuación equilibrada para esta reacción es:
Na [matemática] _ {2} [/ matemática] SiO [matemática] _ {3} [/ matemática] + H [matemática] _ {2} [/ matemática] SO [matemática] _ {4} [/ matemática] → SiO [matemática] _ {2} [/ matemática] + Na [matemática] _ {2} [/ matemática] SO [matemática] _ {4} [/ matemática] + H [matemática] _ {2} [/ matemática] O
Esta reacción es la base de la producción comercial de sílice precipitada.
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Sin embargo, si los reactivos no se agitan durante la reacción, o si la mezcla de reacción se vuelve demasiado ácida, entonces el producto será un gel de ácido silícico;
Na [matemática] _ {2} [/ matemática] SiO [matemática] _ {3} [/ matemática] + H [matemática] _ {2} [/ matemática] SO [matemática] _ {4} [/ matemática] + H [matemática] _ {2} [/ matemática] O → Na [matemática] _ {2} [/ matemática] SO [matemática] _ {4} [/ matemática] + H [matemática] _ {4} [/ matemática ] Si0 [matemáticas] _ {4} [/ matemáticas]
Esto se debe a que en una solución ácida, el SiO2 reacciona con agua para producir varias formas hidratadas de sílice que tienden a polimerizarse y formar geles.
