Si uno reacciona peróxido de hidrógeno con ácido nítrico, ¿explotará? La tabla de potencial de reducción debe ser espontánea y formar mucho oxígeno y gas NO2. ¿Se puede demostrar esto de forma segura?
Según los potenciales de electrodo estándar, la reacción general es ligeramente espontánea, con E [matemática] ^ 0 [/ matemática] = 0.1 V.
Pero una reacción que produce óxidos de nitrógeno como producto (y probablemente arrastrará otros óxidos de nitrógeno fuera de la solución) va a producir una atmósfera nociva.
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Además, si las concentraciones y cantidades de las soluciones son lo suficientemente altas, y el control de temperatura no es suficiente, la reacción podría conducir a un descontrol térmico, arrojando ácido nítrico hirviendo en todas las direcciones.
¿Se puede demostrar esto de forma segura? Mucho depende de quién pregunta. El hecho de que esté preguntando me sugiere que no tiene la experiencia para demostrar esto de manera segura.
