Las leyes de los gases son las leyes que explican la naturaleza o el comportamiento del gas cuando se le aplican ciertas condiciones, como el cambio en la presión, temperatura o volumen. básicamente dicen que cómo se comportará el gas en esas condiciones, ya sea que muestre expansión o compresión. Los científicos dieron 4 leyes de gases que proporcionaron información sobre los estados gaseosos. Estos son
- Ley de Boyle: esta ley establece que a una temperatura constante la presión es inversamente proporcional al volumen para una cantidad dada de gas. Tiene una relación entre la presión y el volumen. Supongamos que hay un gas de pistón dentro de él, por lo que inicialmente solo hay presión atmosférica actuando sobre él y ahora tiene algo de volumen si aplicamos algo de presión adicional allí, entonces el volumen disminuye. Por lo tanto demostrado
Numéricamente. P = k × 1 / V. (Donde k es la constante de proporcionalidad)
O P × V = constante
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O P1 × V1 = P2 × V2
2 La ley de Charles establece que la presión, el volumen y la temperatura constantes son directamente proporcionales entre sí para una cantidad dada de gas. O para cualquier aumento o disminución de la temperatura en un grado, el volumen de gas aumenta o disminuye en 1 / 273.15 de su volumen original . Es una relación entre volumen y temperatura . Supongamos que hay un globo inflado que se mantiene a una temperatura alta, por lo que después de un tiempo se puede observar un aumento en el volumen, mientras que una vez que se mantiene a baja temperatura se observa una disminución en el volumen. .
Numéricamente V = kT. (Donde k es constante de proporcionalidad)
O V / T = k
O V1 / T1 = V2 / T2
3. La ley de Gay Lussac establece que a una presión de volumen constante es directamente proporcional a la temperatura para una cantidad dada de gas.
Numéricamente. P = kT (k es constante de proporcionalidad)
O P / T = constante
O P1 / V1 = P2 / V2
4) La ley de Avogadro establece que bajo condiciones similares de temperatura y presión, el mismo volumen de gas tiene el mismo número de moles.
V = kn (k es la constante de Avogadro)
- Ahora, un gas que sigue estas leyes estrictamente se llama gases ideales, que es un concepto hipotético. No existe tal gas y se supone que no tiene fuerzas intermoleculares entre ellos y los gases que existen son gases reales que muestran una desviación del comportamiento ideal y siguen estas leyes. solo cuando la temperatura es alta y la presión es baja, de lo contrario, siguen una ecuación de gas ideal que es una combinación de la ley 1,2 y 4 que proporciona el efecto simultáneo de la temperatura de presión y el volumen en una cantidad dada de gas.
La ecuación de gas ideal es PV = nRT o PV / T = CONSTANTE
