Los diamantes se queman de manera exotérmica y, como lo indica el remitente de la pregunta, el oxígeno líquido es un buen medio para hacerlo.
Cómo (y por qué) hacer quemar un diamante
El CO2 tiene una entalpía de enlace más baja que el C y el O2, independientemente de si el C es de carbón o diamante, aunque es cierto que el ambiente químico del carbón de carbón es ligeramente diferente.
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A menudo se pasa por alto el segundo factor (aparte de la temperatura) que determina si un proceso pasará sin ayuda (proceder “espontáneamente” o liberar “energía libre” neta). Ese es el cambio en la entropía o el nivel de desorden. En la quema de diamantes en CO2, esto es extremadamente favorable porque un aumento neto en la aleatoriedad (como en las moléculas de gas CO2 que vuelan por todo el lugar) es muy favorable sobre la red 3-D original de tetraedros que conocemos como diamante.
ARRIBA: estructura intrincada de diamante. ¡Este cristal macroscópicamente visible puede considerarse una molécula!
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Continúa desde la parte superior de la figura:
También podríamos decir que la naturaleza, como muchos de nosotros, encuentra más fácil ser “desordenado”.
Esto se debe a que hay más formas de ser “desordenado” que conformarse a algún patrón deseado. Por lo general, se necesita energía para lograr que las cosas “sean así”.
En resumen, no se trata solo de las fuerzas de unión (exotérmica / endotérmica). Los átomos del diamante se vuelven masivamente menos organizados cuando van al CO2. En términos energéticos generales, la combustión de diamantes es bastante favorecida
Un punto mas. Lo anterior se refiere a un balance de energía (resultado neto). Así es como funciona la termodinámica. La duración de un proceso favorable es un tema aparte. Uno de cinética. Los diamantes no arderán como la gasolina cuando se expongan a una chispa o incluso al calor ordinario prolongado.
KInetics estudia el momento y el mecanismo (coreografía química) de los procesos. Ahora debemos considerar la ENERGÍA DE ACTIVACIÓN como un factor importante en la velocidad de reacción. Ea es la inversión energética necesaria para comenzar a romper los primeros lazos necesarios para iniciar el proceso. Es probable que sea bastante alto para el diamante, ya que su ángulo de enlace CC es ideal para enlaces simples, como lo es la hidridización (sp3). Una red 3-D apretada debe ser interrumpida. El oxígeno líquido comienza a “trabajar” primero en los enlaces de la superficie. Probablemente hay imperfecciones o “defectos” aquí y allá que pueden actuar como sitios vulnerables para el oxígeno. Eventualmente comienza a “masticar” y el proceso continúa.
