Roger Watson ha explicado correctamente el complejo. Sin embargo, ¿por qué Ag + lo necesita?
Las moléculas y los iones en solución acuosa están rodeados por moléculas de agua. Al ser polar, el H2O puede orientarse con respecto al campo eléctrico de un ion. Si el ion está contento con esto (estable), entonces es soluble. Lo que sucede con muchos metales es que cuando están rodeados de moléculas de H2O, tienden a formar el hidróxido que precipita (por ejemplo, óxido del hierro). En muchos casos, incluida la plata, esto tiende a convertirse en óxido. Por lo tanto, los iones Ag + no son estables en solución en agua.
Las moléculas o iones que pueden unirse a dicho ion se denominan ligandos. El agua no es un ligando muy bueno para Ag +, pero el amoníaco sí lo es, formando un complejo estable. Por lo tanto, lo que sucede es que AgCl (s) = Ag + (aq) + Cl- (aq)
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entonces Ag + (aq) + 2 NH3 = Ag (NH3) 2+
Las moléculas de NH3 forman una jaula protectora, protegiendo el ion central del agua. Como resultado (según el principio de Le Chatelier) se disuelve más AgCl.
Los cliones pueden actuar como ligandos y explicar la muy leve solubilidad del AgCl. Sin embargo, los iones NO3 son mucho mejores, por eso AgNO3 es soluble. Puede hacer que AgCl se disuelva con otros ligandos, incluido Cl- si tiene mucho.
El cloruro de plata se disuelve en exceso de iones de cloruro
