Ácidos ej. El ácido clorhídrico, contiene muchos iones H + formados por la disociación de su molécula original. P.ej. HCl → H + + Cl-
El ion H + está muy interesado en ganar un electrón para volverse eléctricamente neutro. Puede hacer esto reaccionando con el Cl-. Entonces se dice que el H + oxida el ion Cl-, y se dice que el ion Cl- reduce el ion H +.
Si hay otras especies químicas en la vecindad que reducirán el ion H +, el ion H + también reaccionará con esas especies. La mayoría de los metales son termodinámicamente menos estables que su sal, por lo que perderán un electrón en presencia de potentes aceptores de electrones como H +. Entonces, si un ácido o agua está en contacto con un metal, el metal donará electrones a H + convirtiendo el metal en una sal.
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P.ej. 2H + Cl- + Fe = FeCl2 + H2
El oro no reacciona con la mayoría de los ácidos porque es más estable termodinámicamente que la mayoría de sus sales.
Entonces, básicamente, la corrosión es una reacción química. El agua está en el medio ambiente, por lo que la mayoría de los metales colocados en el medio natural se corroerán.
