Al agregar sal al ácido clorhídrico, ¿aumenta su concentración?

Vuelva a leer la pregunta de OP. Creo que estaba pensando en esto.

OP, agregando 1 mol de NaCl sólido a 1dm3 de HCl 1M le dará una mezcla de solución de 1M de NaCl y 1M de HCl.

Considere también las sales insolubles resultantes. Agregar 0.5 moles de Ag NO3 sólido a 1dm3 de 1M de HCl le dará 0.5 moles de precipitado de AgCl sólido y 0.5M de HNO3 y 0.5M de HCl.

A continuación estaba mi respuesta a lo que pensaba que era la pregunta.

James Ng preguntó, ¿cambiará el pH del HCl cuando se le agregue una sal?

James Ng responde:

Algunos conocimientos previos primero.

1. El pH se determina solo por la concentración de iones H + en la solución. Cuanto mayor es la concentración de H +, menor es el pH.
2. Además, el pH es una escala de magnitud, es decir, para causar una caída de 1 pH, debe aumentar la concentración de H + en 10 veces; 100 veces para disminuir el pH en 2.
3. El ácido clorhídrico se disocia completamente en agua.

Senario 1. Agregó NaCl sólido a una solución de HCl. Resultado: el pH no cambia.

El volumen de solución y la cantidad de iones H + permanecieron iguales. La concentración de iones H + se mantuvo igual. El pH se mantuvo igual.

Senario 2. Agregó una solución de NaCl acuoso a una solución de HCl. Resultado: el pH aumenta, no significativamente.

La cantidad de iones H + se mantuvo igual. El volumen de la solución de mezcla aumenta ligeramente. La concentración de iones H + cae ligeramente. El pH aumentó en una cantidad insignificante. Recuerde, el pH es una escala de magnitud.

Escenario 3. Se disuelve el etanoato de sodio sólido (CH3COO-Na +) en una solución de ácido etanoico (ácido débil). Resultado: el pH aumentará significativamente.

Como esto está fuera del alcance de la pregunta OP, no daré más detalles en mi respuesta. Si desea comprender más sobre el efecto de iones comunes en ácidos débiles, hágamelo saber en los comentarios.

Respuesta corta: la disolución del etanoato de sodio aumenta la concentración de iones de etanoato y esto hace que la concentración de H + disminuya drásticamente.

Respuesta larga: el ácido etanoico es un ácido débil, es decir, una solución de ácido etanoico contiene molécula de ácido etanoico, ion etanoato e ion H +.

CH3COOH <=> CH3COO- y H +

El etanoato de sodio es una sal soluble y se disocia completamente en agua.

CH3COONa -> CH3COO- y Na +

Recapitula que el pH está determinado por la concentración de H + y eso solo.

Tenga en cuenta que CH3COO- es común para ambas disociaciones. Si bien la disociación de etanoato de sodio no se ve afectada por la presencia de CH3COO- (ya que siempre se disocia por completo), el aumento de la concentración de CH3COO- hace que el equilibrio se desplace a la izquierda en el caso del ácido etanoico (ver el Principio de Le Chatelier), lo que resulta en menos H + En la solución. Y el pH aumentará.

El HCl se disocia completamente en la solución. Por lo tanto, si tiene una solución de HCl, contiene todos los iones de hidrógeno y cloruro. Del mismo modo, el NaCl acuoso significa que tiene todos los iones de sodio y cloruro en solución.

Entonces, agregar sal a una solución acuosa de HCl básicamente significa que está agregando iones de sodio y cloruro. Agregar iones de cloruro no aumenta la concentración de HCl porque la ionización de HCl no es un proceso reversible (por ejemplo, se completa).

¿Cuál es el antecedente de “eso”? Por supuesto, la concentración de NaCl aumenta [si está agregando NaCl].