Comencemos con lo básico: la definición de una base.
Según Arrhenius , si agregamos una base al agua, obtenemos iones [matemáticas] OH ^ – [/ matemáticas].
Cuando agregamos una amina al agua, obtenemos
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[matemáticas] R_3N: + H_2O \ rightleftharpoons R_3NH ^ ++ OH ^ – [/ matemáticas].
Según Bronsted-Lowry , una base es un aceptor de protones ([matemáticas] H ^ + [/ matemáticas]).
Solo vea la reacción mencionada anteriormente como ejemplo.
Según Lewis , una base es un donante de pares de electrones.
Solo ve el mismo ejemplo nuevamente. En general, se da un ejemplo de formación compleja con una especie de boro (deficiente en electrones) ya que la donación de electrones es más obvia allí.
En el ejemplo anterior, los electrones se donan al enlace [math] \ sigma ^ * _ {OH} [/ math] antienlazante que hace que se rompa el enlace [math] OH [/ math].
Ahora, llegando a la pregunta: ¿Qué es responsable de extraer ese protón del agua? ¿Qué electrones son donados? – El par solitario.
El carácter básico es gracias al par solitario nucleófilo en el átomo de nitrógeno en las aminas.
