Hibridación; “ Es un proceso de redistribución de orbitales desiguales que tienen energías diferentes en orbitales equivalentes que tienen la misma energía”.
Explicación:-
Existen tipos de hibridación.
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1) hibridación SP3
2) hibridación SP2.
3) hibridación SP
Hibridación SP3: – puede descubrir con su nombre que la hibridación sp3 consiste en un orbital S y 3 p. De la misma manera sp2 y sp es.
- La molécula que exhibe hibridación sp3 tiene forma tetraédrica.
- El ángulo de enlace es de 109.5 * (según HOM)
- Las moléculas hibridadas sp3 tetraédricas son inertes porque no contienen un enlace pi o un par solitario de electrones.
- Cada s-orbital está unido con P-orbital por enlace sigma.
- Ejemplos. CH4, CCl2, SO4 ^ -2, C2H6, etc.
Postulados importantes de HOM
Hay algunas moléculas más que exhiben hibridación sp3 pero no tienen forma tetraédrica, por lo que no tienen un ángulo de 109.5 *.
Ejemplos son.
- NH3: contiene un único par de electrones y, por lo tanto, su forma es piramidal con un ángulo de enlace de 107 *. Los dos puntos en la cabeza de N representan el par solitario de electrones.
- H20: contiene dos pares de electrones solos y, por lo tanto, tiene forma curvada / angular con un ángulo de enlace de 104.5 *
Eso es todo de SP3 … 🙂
Sp2 hibridación.
- La molécula muestra que la hibridación sp2 tiene forma trigonal con un ángulo de enlace de 120 *
- Usualmente tienen un enlace pi y 6 enlaces sigma. (En caso de C2H4)
- Son moléculas reactivas debido a la presencia de enlace pi.
- Ejemplos C2H4, BF3, C6H6, etc.
SP hibridación.
- La molécula tiene forma lineal.
- Por lo tanto, tienen un ángulo de enlace de 180 *
- Tienen 2 enlaces pi y 4 enlaces sigma (en el caso del acetalino C2H2)
- Ejemplos incluyen. C2H2, BeCl2, CS2, CO2, etc.
Razón.
El acetileno, es decir, C2H2, es menos reactivo que el etileno (C2H4), aunque contiene enlaces 2pi debido a la longitud de enlace más corta y a la mayor energía de enlace en etileno.
