¿Por qué el ácido acético se disocia en agua?

Cada ácido se disocia en agua, cuanto más fuerte, más. Esto sucede porque los iones de hidrógeno son atraídos hacia las moléculas de agua y rodeados por ellas, de esta manera se ocultan. La solución será mucho más conductiva que el agua pura o el ácido puro porque los protones ligeros (H +) (en comparación con las moléculas) pueden saltar fácilmente de una molécula de agua a otra.

Por la física. Esa es siempre la respuesta.

Pero se disocia porque es un ácido, que también es polar. El agua también es polar y eso conduce a reacciones iónicas, además de que hay cargas de iones de hidrógeno libres flotando en la solución (porque es un ácido, eso es lo que eso significa), por lo que a menudo se unirán a otras moléculas, como el agua o hidróxidos, que forman iones hidronio, o agua, respectivamente.

¡Espero que eso ayude!

La fuerza del enlace OH es débil en ácidos. Debido a que hay mucha más agua que el ácido etanoico, el ion hidrógeno es atraído por las muchas moléculas de agua que tienen cargas parciales (como resultado de que el oxígeno sea mucho más electronegativo que el hidrógeno) y las moléculas de agua rodean el ion, rompiendo efectivamente el covalente. enlace.

Reacción ácido / base. … La presencia de esta pequeña cantidad de iones da como resultado que el ácido acético acuoso sea un electrolito débil. Dado que la gran mayoría de las moléculas de ácido acético no se disocian cuando una muestra se disuelve en agua , la solubilidad tiene que ver con las interacciones entre las moléculas de ácido acético y las moléculas de agua.