si un indicador ácido es [matemático] X [/ matemático]% ionizado, entonces [matemático] pH = pKa + log [X / (100-X)] [/ matemático]
Cuando [math] pH = pKa [/ math], entonces el indicador ácido es [math] 50 [/ math]% ionizado.
Cuando [math] pH = pKa + 1 [/ math] entonces el indicador ácido es [math] 91 [/ math]% ionizado.
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Cuando [math] pH = pKa-1 [/ math] entonces el indicador ácido es [math] 9.1 [/ math]% ionizado.
Para [matemática] 80 [/ matemática]% de ionización, [matemática] pH = pKa + log [80 / (100-80)] = pKa + log (80/20) = pKa + log4 = pKa + log 2 ^ 2 = pKa + 2log2 = pKa + 2x (0.3010) = pKa + 0.6020 [/ matemática]
Entonces, para la pregunta dada aquí, [matemáticas] pH = 5.3 + 0.6 = 5.9 [/ matemáticas]
Ahora resuélvelas tú mismo como práctica.
(1) Un indicador está ionizado al 20% en una solución de pH = 2.4. El porcentaje de ionización en una solución de pH = 3.3 será aproximadamente- (a) 33.3% (b) 45% (c) 50% (d) 66.67%
(2) Se valoran 50 ml de solución 0,1 M de un ácido débil frente a una solución de NaOH 0,1 M. Después de la adición de 10 ml de NaOH, pH = 4,14. ¿Cuál es el pH después de la adición de 40 ml de NaOH? – (a) 4.74 (b) 5.1 (c) 5.34 (d) 6.2
