¿Cuál es la diferencia entre gas ideal, real y perfecto?

La presión P , el volumen V y la temperatura T de un gas a baja densidad obedecen a la ecuación:

PV = NRT

donde N es el número de moles en el gas y R es la constante de gas universal con un valor de 8.314 J / K mol, y T es la temperatura del gas.

Un gas ideal es aquel que siempre obedece a esta ecuación (porque es “ideal”), ya sea de baja densidad o alta densidad.

Sin embargo, los gases reales (que, como su nombre indica, se encuentran a nuestro alrededor y no son ideales) solo siguen ligeramente esta ecuación a bajas densidades y muestran ciertas desviaciones de la misma a densidades más altas.

Para gases reales, esta ecuación se convierte en:

(P + (aN ^ 2) / V ^ 2) (V – Nb) = NRT

Donde ayb se llaman constantes de van der Waal y sus valores dependen de las características del gas. Eso significa que son diferentes para cada gas.

Basado en el valor del factor de compresibilidad Z (dado por PV / NRT ) uno puede descubrir la naturaleza de las desviaciones mostradas por los gases reales del comportamiento ideal.

Y

Un gas perfecto es solo otro nombre para un gas ideal. No hay diferencia entre los dos.

Gracias.

Los gases ideales y perfectos son iguales. Los gases ideales siguen la ley de los gases ideales que establece la ecuación:

PV = nRT

dónde,

P = presión ejercida por el gas

V = Volumen del gas

n = no. de moles del gas

R = Constante de gas (Valor = 8.31432 × 103 N m kmol ^ −1 K ^ −1)

T = temperatura absoluta del gas

Pero los gases reales no siguen la Ley del Gas Ideal, siempre muestran alguna desviación.

La ley del gas ideal es la teoría fundamental básica basada en la cual se ha hipotetizado otras teorías.

Es como una sala llena de niños que bailan. Idealmente, no chocarán entre sí o con la pared. Pero en un escenario real, si no hay supervisión, el salón de baile sería un caos total, ergo, gas real.

El gas real tiene en cuenta diferentes escenarios de interacción entre las moléculas entre sí y hacia cualquier pared. Idealmente, las cosas son perfectas y dulces como

PV = nRT ;

pero en el caso real [1] es aterrador aquí es un ejemplo:

Notas al pie

[1] Ecuación de estado – Wikipedia