N tiene una capa de valencia compuesta de un orbital ‘s’ lleno y un conjunto orbital ‘p’ que está medio lleno (3 electrones, uno en cada uno). medio lleno y lleno son casos especiales de estabilidad. Cuando fuerza un electrón sobre esto, suceden dos cosas: 1. rompe el caso simétrico especial y esto requiere que ponga energía. 2. el electrón que acabas de agregar se atrae al núcleo (como todo el resto) pero no lo suficiente como para compensar la energía que pones para romper la simetría.
nótese Be y Mn, y los gases nobel también son así.
P también es el mismo tipo de capa p media llena estabilizada como N pero está en la capa n = 3 (aproximadamente 3 veces más lejos del núcleo) y se ve que la afinidad electrónica es menor para P, en comparación con sus vecinos Si y S pero no es suficiente para compensar la atracción por el electrón extra, por lo que la afinidad general es positiva.
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