La química del berilio es bastante excepcional, ya que sabe que es un metal alcalinotérreo del grupo II y, por lo tanto, su forma aniónica tiene una carga 2+.
El radio iónico del ion Be2 + es 27 pm. En contraste, el anión comparable en el mismo período Li + solo tiene una carga positiva espaciada durante 76 pm.
¡Ahora Li + es altamente polarizante, pero Be2 + es aproximadamente 6 veces más polarizante! Sin embargo, Be2 + también es relativamente no reactivo debido a su baja electropositividad.
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Esencialmente, existe un “ion estable”, ya que todos los iones desean ajustarse a la regla del octeto, sin embargo, dado que Be2 + es bastante no reactivo y su carácter de enlace es covalente en términos absolutos (no solo covalencia parcial), las interacciones iónicas son difíciles de lograr, por lo tanto, el anión encuentra más difícil que otros iones más “estables” lograr su octeto electrónico.
