Creo que te estás refiriendo al cesio (o tal vez sea así como nos referimos a él en el Reino Unido). Como el cesio es el más reactivo de los metales alcalinos y el flúor es el más reactivo de los halógenos, la reacción exotérmica que se produce produce una explosión brillante (tipo lila) y vigorosa.
La razón por la que esto ocurre es porque el cesio es un elemento del grupo uno, lo que significa que tiene que perder un electrón para tener una capa externa completa, mientras que el flúor, que es un elemento del grupo 7, tiene que ganar uno para completar su capa. La capa externa del cesio está muy lejos del núcleo, ya que tiene muchas otras capas en el camino, por lo tanto, las fuerzas electrostáticas que sostienen el electrón negativo al núcleo positivo son débiles. Para el flúor, ya que es un período no metálico en la tabla, ocurre lo contrario cuando la capa más externa del flúor está muy cerca del núcleo y solo hay un obstáculo que crea fuertes fuerzas electrostáticas, lo que significa que puede obtener un electrón negativo muy fácilmente. La reacción produce un ion entre los dos elementos con un fuerte enlace electrostático, ya que el cesio da un electrón al flúor creando un ion de cesio positivo y un ion de fluoruro negativo.
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