Eliminando los comentarios de apoyo, la pregunta se puede repensar de una manera diferente.
Los isótopos radiactivos se han utilizado durante mucho tiempo para alterar la química de las moléculas. El tritio es un buen ejemplo: Fulvio Cacace fue, creo, la primera persona en pensar en hacer esto para reacciones químicas, en 1963 (http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1…), aunque los experimentos en el La fase gaseosa comenzó a principios de la década de 1950.
Imagine una molécula de benceno que tiene un solo átomo de tritio sustituido en su anillo, o incluso benceno perturbado. Cuando el tritio se descompone, emite un rayo beta (electrón) y antineutrino electrónico para dar helio con una carga positiva. Entonces, con el tiempo, el 1-tritio-benceno se convertirá en el catión 1-He-fenilo, y probablemente se degradará aún más de allí a un catión fenilo libre.
http://www.sciencedirect.com/sci…
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Este es el caso de los compuestos químicos con átomos radiactivos. Sin embargo, la energía de la desintegración radiactiva no está en la misma escala que las reacciones químicas, y no se cree que una reacción química tenga suficiente energía para inducir una “reacción nuclear” en materiales no radiactivos. La ventana de Gamow para la fusión es ~ 0.1 MeV, un electrón “pesa” aproximadamente 0.8 MeV, mientras que el enlace químico promedio es de alrededor de 1-10 eV, por lo que para convertir la energía de un solo fotón en un par electrón-antielectrón (producción de pares, E = mc2) o inducir la fusión, la energía liberada al formar o romper un enlace químico necesitaría ser casi un millón de veces mayor de lo que es, y esperaríamos que tal reacción química emitiera rayos gamma, el único tipo de fotón en el rango MeV. No se sabe que los rayos X y los rayos gamma se produzcan en explosiones de alta energía como TNT, por lo que es poco probable que las reacciones de menor energía puedan mejorar. (Sé de algunas reacciones químicas que pueden emitir radiación ultravioleta, por ejemplo, y eso es significativamente menos difícil que la radiografía más enérgica o la radiación gamma, por ejemplo, http://onlinelibrary.wiley.com/d…)
Las reacciones químicas ni siquiera son capaces de calentarse lo suficiente hasta el punto de la radiación de cuerpo negro de la ley de Planck: http://en.wikipedia.org/wiki/Pla…
http://chemed.chem.wisc.edu/chem… ofrece una buena descripción de cómo los fotones pueden ser emitidos por las moléculas.
Los procesos químicos no tienden a producir una amplia gama de energía, en términos generales, producen cantidades discretas de energía relacionadas con el proceso de formación y ruptura de enlaces con una distribución de fotones alrededor de un máximo central debido a una distribución de acoplamiento rovibracional. de la energía cuantificada de la ruptura del enlace se emite como un fotón, el resto se “drena” en otros modos. El mejor ejemplo de esto son las luciferinas, que exhiben una emisión distinta de luz cuando ocurre una reacción química. El “rendimiento cuántico” es la cantidad de energía transferida hacia o desde un fotón, y nunca puede obtener más energía de la que ingresa en el caso de una reacción química, el fotón emitido no tendrá más energía que la diferencia de energía del “antes y después” de la reacción.
La configuración química en torno a un átomo radioactivo puede alterar la tasa de desintegración nuclear, aunque en la mayoría de los casos y para muchos modos de desintegración esto es insignificante o inexistente.
http://en.wikipedia.org/wiki/Rad…
La naturaleza cuantificada de la emisión de radiación generalmente no se ve porque la mayoría de los espectrómetros no tienen la resolución para captar la multitud de líneas de emisión discretas: desde el enlace anterior, vea la diferencia entre los espectros de emisión de yodo (I2) en baja resolución (a) y alta resolución (b):
