Si de alguna manera creamos hidrógeno metálico, ¿se mantendría sólido a temperatura ambiente y presiones atmosféricas?

Hasta cierto punto, no lo sabemos, pero supongo que no. La razón por la que algunos elementos son metales es que cuando los átomos se espacian en una red donde los pares de electrones se deslocalizan sobre la matriz, lo hacen porque no hay un estado de energía más bajo para los pares de electrones deslocalizados . Eso puede deberse a que los enlaces covalentes son muy débiles, o porque si los electrones se unieran, podría haber más electrones que podrían deslocalizarse. Por ejemplo, si toma Na2, el enlace covalente no es muy fuerte, y si los átomos de sodio pueden acercarse razonablemente, la estructura deslocalizada puede ser (y es) energéticamente más favorable. Del mismo modo, para el cobre, incluso si formara enlaces fuertes a través de algunos electrones d, hay otros que podrían deslocalizarse. Sin embargo, el hidrógeno es algo inusual ya que la distancia del enlace covalente de hidrógeno es mucho más pequeña que su radio de van der Waals, por lo que se requeriría una compresión extrema para deslocalizar su par de electrones. Por lo tanto, si tenemos la molécula AB y CD, donde cada letra representa un átomo de hidrógeno, para que sea metálica, la distancia B … C tiene que estar razonablemente cerca de A … B. El trabajo realizado al hacerlo seguramente superará cualquier ganancia de energía al deslocalizar los pares de electrones. Eso, por cierto, es la razón por la cual será tan difícil hacer hidrógeno metálico también.