Anteriormente, cuando los científicos comenzaron a determinar la masa de un átomo en relación con otro por medios experimentales, al hidrógeno, al ser el átomo más ligero, se le asignó arbitrariamente una masa de 1 (sin unidades) y se asignaron otros elementos en relación con él. Pero en 1961, la Unión Internacional de Químicos seleccionó el isótopo de carbono más estable (isótopo C-12) como comparación estándar de las masas atómicas de varios elementos. En este sistema, a C-12 se le asigna una masa de exactamente 12 unidades de masa atómica (amu) y las masas de todos los demás átomos de elementos se dan en relación con este estándar. Una masa atómica unut se define como “una masa exactamente igual a una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12”.
Y 1 amu = 1.66056 * 10 ^ -24 g
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Masa de un átomo de hidrógeno = 1.6736 * 10 ^ -24 g
En términos de amu, la masa del átomo de hidrógeno
= 1.6736 * 10 ^ -24 g / 1.66056 * 10 ^ -24 amu
= 1.0078 amu = 1.0080 amu
Del mismo modo, la masa de oxígeno – 16 átomos sería 15.995 amu
Hoy, amu ha sido reemplazado por u, que se conoce como masa unificada .
Espero que te haya ayudado 🙂
¡Salud!
